Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son un tipo de cambio químico en el que un solo compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Este proceso ocurre debido a la ruptura de enlaces químicos dentro del compuesto, lo que da como resultado la formación de nuevas sustancias¹². Aquí tienes más detalles:

• Definición de reacción de descomposición:

  • Una reacción de descomposición es una reacción química con un solo reactivo que forma dos o más productos. La forma general de una reacción de descomposición es:

    $$AB\to A+B$$

    .
  • Estas reacciones forman moléculas más pequeñas, que a menudo incluyen elementos puros.
  • Ejemplos comunes de reacciones de descomposición incluyen:
    • Electrólisis del agua:

      2H2O→2H2+Onúmero arábigo

      (se descompone el agua en oxígeno e hidrógeno).
    • Descomposición del peróxido de hidrógeno:

      2H2O2→2H2O+O2

      (se descompone el peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno).
    • Carbonatación de los refrescos:

      H2CO3→H2O+CO2

      (el ácido carbónico se descompone en agua y dióxido de carbono).

• Endotérmico vs. exotérmico:

  • La mayoría de las reacciones de descomposición son endotérmicas, lo que significa que se necesita más energía para romper los enlaces químicos en el reactivo de la que se libera cuando se forman nuevos enlaces químicos para fabricar los productos.
  • Sin embargo, algunas reacciones de descomposición son exotérmicas, liberando más calor del que absorben.

• Cómo reconocer una reacción de descomposición:

  • Busca una reacción que comience con un solo reactivo y produzca múltiples productos.
  • Ejemplos familiares ayudan a identificarlas. Por ejemplo:
    • Los óxidos metálicos forman metales y oxígeno.
    • Los carbonatos suelen producir óxidos y dióxido de carbono.

• Tipos de reacciones de descomposición:

  • Descomposición térmica: El calor activa una reacción de descomposición térmica. Estas reacciones tienden a ser endotérmicas. Ejemplo:

    CACO3→CAO+CO2

    .
  • Descomposición electrolítica: Se produce mediante electrólisis. Ejemplo: la electrólisis del agua.
  • Descomposición fotolítica: Se produce por la acción de la luz. Ejemplo: la descomposición de compuestos orgánicos bajo la luz solar¹³.

En resumen, las reacciones de descomposición son fundamentales en la química y se encuentran en muchos procesos naturales y tecnológicos.