Reacciones ácido-metal

 Cuando un metal reacciona con un ácido, se produce una reacción redox. En esta reacción, el metal puede oxidarse o reducirse al aproximarse al ácido. Veamos algunos ejemplos con diferentes metales y ácidos:

  1. Magnesio (Mg) y ácido clorhídrico (HCl):

    • Colocamos una pequeña pieza de magnesio en un vaso de precipitados y agregamos ácido clorhídrico.
    • Inmediatamente, se forman burbujas, indicando que se está produciendo una reacción.
    • La ecuación química para esta reacción es:

    • El gas que se libera son burbujas de hidrógeno.
    • El otro producto es la sal llamada cloruro de magnesio.
    • En términos de reacciones iónicas netas, el magnesio se oxida (pierde electrones) y el hidrógeno se reduce (gana electrones).

  2. Magnesio (Mg) y ácido sulfúrico (H₂SO₄):

    • Al reaccionar magnesio con ácido sulfúrico, se produce sulfato de magnesio (sal) e hidrógeno gaseoso.
    • Nuevamente, el magnesio se oxida y el hidrógeno se reduce.

  3. Otros metales también pueden reaccionar con ácidos de manera similar, produciendo sales y liberando hidrógeno.

En resumen, cuando un metal reacciona con un ácido, se forma una sal y se libera hidrógeno



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